1 mol·L-1 CuO.——青夏教育精英家教网——

摘要：1 mol·L-1 CuO.

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一定量的锌粉和6 mol·L^－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
[　　]
A．	①③④
B．	①③⑤
C．	②④⑥
D．	②⑤⑥

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一定量的锌粉和2 mol·L^－1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H₂总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸
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A．	①③④
B．	①③⑤
C．	②④⑥
D．	②⑤⑥

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.用石墨作电极，电解 1 L 1 mol·L^－1的CuSO₄溶液，当Cu²⁺的浓度降为0.5 mol·L^－1时，停止电解，向剩余溶液中加入一定量的下列何种物质可使电解质溶液恢复至1 L 和1 mol·L^－1

A.CuSO₄·5H₂O B.CuSO₄

C.CuO D.Cu（OH）₂

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分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

A、H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g) ΔH =—a₁ kJ/mol

B、H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l) ΔH =－a₂ kJ/mol

C、2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－a₃ kJ/mol

D、H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) ΔH =－a₄ kJ/mol

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分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

A．H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)ΔH =—a₁ kJ/mol

B．H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)ΔH =－a₂ kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH =－a₃ kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)ΔH =－a₄ kJ/mol

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