在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=；该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．混合气体的密度不变
D．c（CO）=c（CO₂）
E．v（H₂）=v（H₂O）
F．单位时间内生成CO 的分子数与生成CO₂ 的分子数相等
（3）830℃时在恒容密闭容器中，以表中所示物质的物质的量（单位为mol）发生上述反应：

实验编号	a（H2）	n（CO2）	n（CO）	n（H2O）
A	2	3	1	5
B	1	1	2	2
C	1.2	1.2	0.8	1.8

其中反应开始时，向正反应方向进行的是（填实验编号，下同）；反应开始时，v（正）=v
（逆）的是．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K=
（2）该反应为反应．（填“吸热”或“放热”）
（3）800℃，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率（填“大”“小”或“不能确定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后H₂的转化率为多少？．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
如图所示是反应I反应过程中的能量变化曲线．
（1）由图可知反应I为反应（选填”吸热、放热”），反应热△H₁=．
（2）反应I在一定体积的密闭容器中进行，能判断其是否达到化学平衡状态的依据是．
A．容器中压强不变                 
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）    
D．c（CO）=c（CH₃OH）
（3）图中曲线表示使用催化剂时反应的能量变化．
（4）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一段时间后达到平衡状态，测得CH₃OH（g）的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数数K值=（用分数表示），若开始时充入2mol CH₃OH（g） 和2mol H₂O（g）达到相同平衡时CH₃OH的转化率为，若平衡后在充入4mol的N₂，则c（CO₂）是．
（5）从绿色化学的角度比较上述两种方法，符合原子经济的是．（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（S）+H₂O（g）

催化剂

CO（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如
下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.4	0.6	1.0	1.1	1.7

回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变
（c）υ_逆（H₂）=υ_正（H₂O）（d）c（H₂）=c（CO）
（3）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积．平衡向移动（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不”）．
（4）若830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂，反应达到平衡后，其化学平衡常数K1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）