从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是（写化学式）
（1）Na₂O 　CaO　 SO₂ CuO______
（2）NaCl　KCl　NaClO₃　CaCl₂______
（3）NaHCO₃　Ca（HCO₃）₂　NH₄HCO₃　K₂CO₃______．

已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以Al（OH）₃形式存在．如果饮用水中含有一定浓度的NO₃^-将对人体健康产生危害，NO₃^-能氧化人体血红蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去携氧功能：NO₃^-还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO₂^-．为此世界卫生组织规定饮用水中NO₃^-含量（以N计）必须小于10mg?L^-1．为降低饮用水中NO₃^-的浓度，某研究人员提出以下3种方案：
a．微碱性条件下用Fe²⁺还原，还原产物为NH₃
b．pH=10.25时，用铝粉还原，NO₃^-的还原产物主要为N₂
c．在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N₂
（1）a方案中的一种产物还有净水作用，这种物质是______．（请填写化学式）
（2）b方案中最好用______调节pH．
A．NaOH　　　 B．CaO　　　 C．NH₃?H₂O
理由是______．
（3）与a、b方案相比，c方案的优点是______．

无水醋酸钠和碱石灰混合加热，可发生如下化学反应：

CH₃COONa + NaOH（CaO） 　 CH₄↑ + Na₂CO₃

（1）将1mol/L的CH₃COOH溶液和2mol /L的NaOH溶液等体积混合，加热蒸发溶剂，蒸干后再充分加热至化学反应停止，在此全过程中发生化学反应的化学方程式是：　　　　　　　 　　　　　　　　 ；　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（2）将A盐的固体和截石灰混合，微热时放一种气体B，再使温度缓缓升高时又生成一种　　

　　 新气体C，在同温同压下，气体B和C的密度约相等。将上述反应后余下的固体溶于稀硝酸时，又生成了新气体D，气体D通过盛有Na₂O₂的干燥管时生成O₂。

①写出下列物质的化学式：

A.　　　　　　　　 　B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　　

②写出生成气体D的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

　 ①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol

　 ②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol

　 ③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol

总反应：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：

Ⅱ：如图甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCI溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式__________，电子的移动方向为________；

②乙中总反应的离子方程式为__________，Cl移向__________电极（填Fe或C）；

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl氧化了生成的I。若反应中Cl和I的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________；

（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为：______________________；

②如果起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_________（填写物质的化学式）_________g。