摘要：2．在120℃时.向密闭容器中充入H2S和O2的混合气体100 mL.用电火花引燃.经充分反应后.恢复到原状态.测定容器内残留气体体积为V mL. (1)讨论V和x(x表示100 mL混合气体中O2体积)函数式. (2)若残留气体体积V＝90 mL.求原混合气体的组分.
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将H2S和O2的混合气体, 在120℃时装入一密闭容器中, 高温下使之反应, 已知H2S 和O2全部都参加了反应. 反应后, 将温度恢复到120℃, 测得压强为反应前的3/4倍, 则原混合气体中H2S和O2的物质的量之比是
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A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.1∶3
查看习题详情和答案>>工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．
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（1）相同条件下，1mol N2和3mol H2所具有的能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH3具有的能量；在相同条件下，若断开1mol N2、3mol H2和2mol NH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2＜
＜
Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1mol N2和3mol H2混合，使其充分反应，放出的热量＜
＜
92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10mol N2、30mol H2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为
0.25mol．L-1．min-1
0.25mol．L-1．min-1
，此时容器内H2的浓度为7.5mol．L-1
7.5mol．L-1
．②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是
bde
bde
．a．压强 b．密度 c．分子数 d．气体体积 e． 气体质量 f．NH3的物质的量的分数．
已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量．现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
①向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ．
②向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ．
则下列关系式正确的是（ ）
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