在常温常压下，甲烷和足量O₂的混合气体57 mL，点燃爆炸后，剩余气体为23 mL（恢复到原来状况时）。求原来甲烷的体积是多少？

标准状况下H₂S和O₂的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是

A.H₂S、SO₂                                        B.O₂               C.H₂S               D.SO₃

计算：(1)碱石灰吸收后所剩气体的体积(标准状况下)。

(2)原混合气体中CH₄与O₂的体积比。

①将此合金块5.76 g置于烧杯中,然后将稀H₂SO₄逐渐缓慢加入至过量,收集产生的气体为672 mL,过滤得绿色溶液A,还有滤渣B。

②将滤渣B投入到一定浓度的HNO₃中,完全溶解,得NO、NO₂混合气体896 mL，经测定(标况下)此混合气体与氢气的相对密度为17。

③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO₃中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224 mL O₂,气体恰好完全溶于水。

(1)写出在潮湿空气中合金腐蚀过程的正极电极反应式：____________________________。

(2)A中存在的阳离子有：____________________，B单质为：____________________。

(3)①中产生绿色溶液A的离子方程式是：____________、_____________、___________。

(4)此合金块中铁元素的质量分数为：_____________。