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取一定量的Ag-Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数
- A.75.26％
- B.24.74％
- C.37.5％
- D.无法计算
取一定量的Ag－Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中的质量分数
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取一定量的Ag－Cu合金溶于足量的稀硝酸后，加入足量的盐酸得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量与原合金质量相等，则合金中Ag的质量分数 | |
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A． |
75.26％ |
B． |
24.74％ |
C． |
37.5％ |
D． |
无法计算 |
（1）称取样品ag，所用称量仪器使用的第一步操作为
（2）将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有
（3）在滤液中加过量NaOH溶液，过滤．
（4）在第（3）步的滤液中通入足量的CO2，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止．冷却后称量，质量为bg．有关反应的离子方程式为
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| 9b |
| 17a |
| 9b |
| 17a |
（5）①若步骤（3）中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果
②若步骤（4）中沉淀没有洗涤，则能使测定结果
铝、铁、铜是应用最普遍的金属。
（1）铜是印刷电路工业的重要材料。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,是工业上采用的方法之一。已知
Cu(s) + 2H+(aq) == Cu2+(aq) + H2(g) △H= +64.39kJ/mol
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2 (g) △H= ﹣196.46kJ/mol
H2(g) +1/2 O2 (g)== H2O(l) △H= ﹣285.84kJ/mol
在H2SO4溶液中Cu和H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
（2）镁铝合金生活中应用广泛。取样品a克，溶于200ml 5mol/L的HCl溶液，收集到标况下氢气3.36L，a的取值范围 ，向反应后溶液中加入4mol/L NaOH溶液 ml,沉淀质量达到最大值。
（3）标准状况下，铁铜合金ag加入足量稀硝酸中，收集了一定量气体NO，在混合了67.2mlO2后，可完全被H2O吸收，无气体剩余。则生成的NO为 ml；向反应后溶液加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量 g。（用含a的代数式表示）
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