摘要：某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时.利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理. (1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ． (2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ． (3)吸收尾气一段时间后.吸收液中肯定存在Cl.OH和SO．请设计实验.探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)． ① 提出合理假设 ． 假设1:只存在SO32-,假设2:既不存在SO32-也不存在ClO,假设3: ． ② 设计实验方案.进行实验.请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论.限选实验试剂:3moLL-1H2SO4.1moLL-1NaOH.0.01molL-1KMnO4.淀粉-KI溶液.紫色石蕊试液． 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中.滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后将所得溶液分置于A.B试管中． 步骤2: 步骤3: 解析:(1) SO2是亚硫酸对应的酸酐.当NaOH过量时.生成的是正盐.反应的方程式为:SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O. (2)从方程式中前后元素的价态变化可以看出.S元素的价态从+4→+6.失去电子表现为还原性.故还原剂为Na2SO3. (3)①很明显.假设3两种离子都存在. ②根据两种离子的性质可以鉴别.SO32-.ClO-分别具有还原性和氧化性.所以加入硫酸的试管.若存在SO32-.ClO-.分别生成了H2SO3和HClO,在A试管中滴加紫色石蕊试液.若先变红后退色.证明有ClO-.否则无,在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液.若紫红色退去.证明有SO32-.否则无. 答案:(1) Na2SO3+H2O,(2) Na2SO3,(3) ①SO32-.ClO-都存在 ②w w w. k#s5 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取少量吸收液于试管中.滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性.然后将所得溶液分置于A.B试管中 步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色.证明有ClO-.否则无 步骤3:在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去.证明有SO32-.否则无

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