摘要：同主族元素从上到下:随着 的递增.原子半径 .原子核对最外层电子的吸引力 .得电子能力 .元素的 性增强.失电子能力 .元素的 性减弱.具体表现在单质的 性增强. 性减弱,元素的最高价氧化物的水化物的 性增强. 性减弱,气态氢化物的 性增强,--
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（2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
（2）HX的电子式是
．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
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| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2 2HF |
1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2 2HCl |
9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2 2HBr |
5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2 2HI |
43 | 34 |
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI
．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7
．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
abd
abd
（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．