高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备流程如下：

试回答下列问题

（1）反应器中，NaOH、NaClO、Fe(NO₃)₃发生反应生成Na₂FeO₄，完成并配平下列离子反应方程式：

□Fe³⁺+□ClO^─+□OH^─ ==□FeO₄^2─+□Cl^─+□___________

（2）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当NaClO浓度为298g/L时，高铁酸钠的产率最高，此时NaClO的物质的量浓度为_______________。

（3）你认为操作①能够发生转化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。

（4）操作②如果温度过高会造成高铁酸钾的分解，高铁酸钾受热分解时生成金属氧化物和氧气，该反应的化学方程式为__________________。

（5）可以用电化学法制取Na₂FeO₄，其装置如图所示，则阳极的电极反应式为                       ；

阴极的电极反应式为______________；电解一段时间后溶OH^─的浓度会_________(填“升高”、“降低”

或“不变”)。

______Fe(OH)₃+______ClO^-+_______OH^-______+_____Cl^-+_______H₂O

(2)已知有0.03 mol Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n=_________，中铁元素的化合价为_________。

(3)根据(1)(2)推测，能和下列_________(填序号)物质反应。

A.KMnO₄            B.SO₂           C.H₂S           D.O₂

4CuI+HgCu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反应产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显_______________价。

(2)以上反应中的氧化剂是__________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

(3)CuI可由Cu²⁺和I^-直接反应制得，配平下列离子反应方程式：□Cu²⁺+□I^-□CuI+□。

（1）配平下列离子反应方程式：______Cu₂S+______HNO₃--______Cu（NO₃）₂+______H₂SO₄+______NO+______H₂O
（2）在标准状况下生成2.24LNO时，转移电子物质的量为______．