（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol^－1

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol^－1

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)     △H=－393.5 kJ·mol^－1

①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝            。

②已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^—1、497 kJ·mol^—1，则NO分子中化学键的键能为   　　　　　   kJ·mol^—1。

（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

①前3s内的平均反应速率v (N₂) =_________________________。

②在该温度下，反应的平衡常数K =       　　　    。（只写出计算结果）

③该可逆反应△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。

（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     

A．负极的电极反应式为：

CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H₂)＝                    （用图中相应字母表示）            

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是               （填序号）

a  氢气的浓度减少      b  正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）从反应的方向判断，正向进行的反应­          （填序号：A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能）自发进行。

（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

               (答两点即可)

（每空3分，共12分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)根据题意完成下列各题：

（1）在500℃，从反应开始到刚好达到平衡，氢气的平均反应速率ν(H₂)＝                     （用图中相应字母表示）            

（2）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是                （填序号）

a  氢气的浓度减少       b  正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动

c  甲醇的物质的量增加   d  重新平衡时c(CO)/c(CH₃OH)增大

（3）从反应的方向判断，正向进行的反应­           （填序号：A. 高温时  B.低温时 C.任何温度都能  D.任何温度都不能）自发进行。

（4）在不改变反应物用量的情况下,提高CO的转化率采取的措施是                        

                (答两点即可)

（1）Q___________0(填“＞”或“＜”)。

（2）t₁至t₂时间内，用D的物质的量浓度表示的化学反应速率v(D)＝____________。

（3）在上图中作出t₁至t₂时间内的c(D)变化的曲线。

（4）t₂时压强p₂_________p_０（填“＞”“＜”或“＝”），原因是_________。

（5）对ΔH的判断正确的是_________。

A.变为2Q                   B.介于Q与2Q之间

C.减小                       D.不变