1．将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和.请确定各——青夏教育精英家教网——

摘要：1．将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和.请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为 A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

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将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③

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（1）将足量BaCO₃分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：

③＞④＞①＞②

③＞④＞①＞②

（填编号）
（2）现有电解质溶液：①Na₂CO₃②NaHCO₃?③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH 且已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．?
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是

④＞②＞①＞③＞⑤

④＞②＞①＞③＞⑤

（填编号）．
②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是

（填编号）．
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是

（填编号）．
④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

H₂O+HCO₃^-+AlO₂^-═CO₃^2-+Al（OH）₃↓

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将足量BaCO₃(Ksp=8．1×10^-9) 分别加入：①30mL 水 ②10mL 0．2mol/LNa₂CO₃溶液③50mL 0．01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0．01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为

A．①②③④
B．③④①②
C．④③①②
D．②①④③

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下列说法不正确的是（　　）

A、常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液中有1%的醋酸已电离

B、常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液中pH=7（已知Ka=1.76×10^-5），则c（CH₃COO^-）：c（CH₃COOH）=176

C、常温下将足量BaCO₃固体分别加入：①10mL水 ②20mL 0.2mol?L^-1 Na₂CO₃溶液③30mL 0.2 mol?L^-1 NaHCO₃溶液 ④40mL 0.2 mol?L^-1 氯化钡溶液中溶解至饱和．则各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为：④①②③

D、常温下，10.00mL 0.10 mol?L^-1 K₂C₂O₄溶液中：c（K⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.30 mol?L^-1

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