在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
（1）FeCl₃溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制FeCl₃溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，以    （填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．
（2）用离子方程式表示硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合时发生的主要反应．
（3）为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是．
A．甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的．
B．乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的．
C．丙同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的．
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的．
（4）把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．

下列反应的方程式中正确的是（　　）

氢、碳、X、Y、Z五种元素的原子序数依次增大．氢、碳、X、Y是组成蛋白质的基础元素，Z是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）写出碳和氢元素组成的最简单的有机物的电子式；
（2）X与氢两元素组成化合物的化学式是；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与Y同一主族，Se原子比Y原子多两个电子层．该主族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，则表示生成1mol硒化氢（H₂Se）反应热的是（填字母代号）；
a．+99.7kJ?mol^-1  b．+29.7kJ?mol^-1  c．-20．kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用石墨作阴极，Z单质作阳极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，在阳极附近生成难溶物Z（OH）₃．写出阳极上的电极反应式：；写出阳极附近生成Z（OH）₃的离子方程式：．

按下列要求填空：
①向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：．氯化铝溶液与NaHCO₃溶液混合的离子方程式：．
②在KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是．
③强酸性的未知无色溶液中可能含有大量的Cl^-、S^2-、NO₃^-、CO₃^2-、NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺等，现已检出有Ag⁺，你认为其中离子还需要鉴定是否存在，请写出检验该离子的离子方程式．
④某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg．该化合物在t℃时的溶解度为g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L．

下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（　　）