(1).Ag+ [Ag(NH3)2]+OH - +3 H++CI-==AgCI+2 NH4++ H2O (2).① G ② BE ACDE——青夏教育精英家教网——

摘要：(1).Ag+ [Ag(NH3)2]+OH - +3 H++CI-==AgCI+2 NH4++ H2O (2).① G ② BE ACDE

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有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．

排除的离子

排除的依据

Ag⁺、Mg²⁺

由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味，碱性溶液中无沉淀生成

（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．

肯定存在的离子
简述判断依据
排除的离子
简述排除的依据

（3）尚待检验的离子及其检验方法

尚待检验的离子
简述检验方法

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有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是

阳离子	K⁺　Ba²⁺　Ag⁺　Mg²⁺　NH4+　Na⁺
阴离子	SO42-　SO32-　CO32-　AlO2-

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12．由此可推出肯定不存在的离子是

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

NH₄⁺、Ag⁺、Mg²⁺

．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出．由此可推出肯定存在的离子是

AlO₂^-、CO₃^2-

AlO₂^-、CO₃^2-

，肯定不存在的离子是

Ba²⁺、SO₃^2-

Ba²⁺、SO₃^2-

．
（3）尚待检验的离子是

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

Na⁺、K⁺、SO₄^2-

，其检验方法

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

通过焰色反应可以检验Na⁺、K⁺的存在，SO₄^2-可以用盐酸酸化的BaCl₂溶液检验

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（2010?唐山三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次．

Ag⁺　Na⁺　Fe³⁺　Al³⁺　Ba²⁺

OH^-　Cl^-　S

某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液．
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失．
（1）据此推断它们的化学式：
A

Al₂（SO₄）₃

Al₂（SO₄）₃

．
（2）B溶液加入少量E溶液的离子方程式

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

．
（3）向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺

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物质A～K都是由下表中的离子形成的，且为中学化学常见物质，有如图所示的转化关系．部分产物中的水已省略．（如果需要、阴、阳离子可以重复使用）

Na⁺　Al³⁺　Ag⁺　Ba²⁺

OH^-　Cl^-　SO₄^2-　AlO₂^-　NO₃^-

已知C、D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸．试按要求回答下列相关问题：
（1）A、D、J的化学式为：A

．
（2）相同条件下，物质的量浓度相同的B溶液和E溶液pH较大的是

（用化学式表示）．
（3）写出反应③的离子方程式：

．
（4）用惰性电极电解Ⅰ溶液，阳极的电极反应式为：

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A、Ag⁺　 K⁺　 NO₃^-

B、Ba²⁺　 Na⁺　SO₄^2-

C、H⁺　 SO₄^2-OH^-

D、H⁺　CO₃^2-Cl^-

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