摘要：物质检验的方法: 一般是根据物质的物理性质(如颜色.状态.气味.密度等)或利用化学性质.在做题时必须交待操作步骤.观察到的现象以及根据现象而得的结论.同时要注意共有现象的干扰.如: (1) 和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀.CO2和 通入澄清石灰水产生沉淀.继续通入则都可变澄清. (2)检验SO42-离子存在的正确方法是:先用盐酸酸化.这样可排除CO32-.SO32-.Ag+等离子的干扰.再加 溶液.若有沉淀生成.则证明一定有SO42-离子存在. 典型例题: [例1]为了除去粗盐中的 Ca2+.Mg2+.SO42-及泥砂.可将粗盐溶于水.然后进行下列五项操作.其中正确的操作顺序是 ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2C03溶液 ⑤加过量 BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④①③ 解析:必须了解各个实验步骤的目的.才能分清操作顺序.加入过量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+.加入过量的BaCl2溶液是为了除去SO42-.加入过量的Na2C03溶液是为了除去 Ca2+及多余的Ba2+.然后进行过滤.除去 Mg(OH)2.BaSO4.CaC03等难溶物.最后加入适量的盐酸.除去多余的Na2C03和调节溶液的 pH.综上所述.正确的实验操作顺序为 C.D. [例2]下列每组各有三对物质.它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) A．乙酸乙酯和水.酒精和水.苯酚和水 B．二溴乙烷和水.溴苯和水.硝基苯和水 C．甘油和水.乙醇和水.乙酸和乙醇 D．油酸和水.甲苯和水.已烷和水 解析:两种互不相溶.密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离.本题中不能相溶的物质有:乙酸乙酯和水.二溴乙烷和水.溴苯和水.硝基苯和水.油酸和水.甲苯和水.已烷和水.则能够用分液漏斗分离的是B.D组. ［例3］仅用水就能鉴别的一组物质是( ) A.苯.乙酸.四氯化碳 B.乙醇.乙醛.乙酸 C.乙醛.乙二醇.硝基苯 D.苯酚.乙醇.甘油 解析: 物质在水中的溶解性及溶于水时的热效应.液体的密度等性质.都可以作为鉴别一组物质的条件.如A项中乙酸能溶于水.而苯.四氯化碳难溶于水.但苯的密度比水小.四氰化碳的密度比水大.所以这三种物质可用水鉴别,B项中的三种物质都溶于水.所以这三种物质不可用水鉴别, C项中的乙醛.乙二醇都溶于水.所以这三种物质也不可用水鉴别,D项中的乙醇.甘油都溶于水.所以这三种物质同样也不可用水鉴别.答案: A. [例1]贮气瓶中贮有有色气体.可能是由NO2.CH4.CO2.HCl.NH3.Br2等气体的几种混和而成.进行如实验:①通少许于水中得无色溶液,②通少许于AgNO3溶液中有白色沉淀生成,③通少许于澄清石灰水中.无浑浊现象,④通过盛水的洗气瓶后.再通入澄清石灰水中.石灰水变浑浊.则: (1)由①可判断一定存在 .一定不存在 (2)由②可判断一定存在 .一定不存在 (3)由③④可判断一定存在 .可能存在 解析:(1)有色气体为NO2.Br2.二者溶于水后.前者呈无色.后者呈橙色.所以.一定存在NO2.一定不存在Br2. (2)有色气体中的Br2 通入AgNO3溶液中会得到浅黄色沉淀.所以.一定存在NO2.一定不存在Br2.要得到白色沉淀.只能是HCl与AgNO3生成AgCl沉淀.因此一定含有HCl.但一定不能含有NH3. (3)根据通过盛水的洗气瓶后的气体能使石灰水变浑浊这一现象.可推知一定存在CO2,但一开始通人澄清石灰水.无浑浊现象.可知必有酸性气体将CaCO3溶解.所以.可能存在NO2.HCl.Br2. 基础训练

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