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（10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置 。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_
aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a= ，b= ；
②2S内B的反应速率= 。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
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（10分）计算填空：
（1）（2分）1mol某金属单质与足量的H2SO4反应，放出1.5molH2（标况下）并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属在周期表的位置 。
（2）（6 分）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
_ aA (g)+ bB (g) 
2C(g)
起始物质的量（mol）： 3 2 0
2s末物质的量浓度（mol/L）： 0.9 0.8 0.4
则①a= ，b= ；
②2S内B的反应速率= 。
（3）（2分） 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/
mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K为平衡常数），Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/ mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是
A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO
（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H=+172.5kJ?mol-1
则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=
（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：
（4）将一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所x需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨．合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）
| 一定条件 |
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图