摘要：1．理解原电池原理.初步了解化学电源.
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（2012?潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
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（1）若有标准状况22.4L O2参加反应，转移电子的物质的量为
4mol
4mol
．（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
．（3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；溶液中H+的移动方向由B
B
极到A
A
极；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
．