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20℃时，将10mL 0.1 mol/L 
溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那末50℃时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是___________s。
20℃时，将10mL 0.1 mol/L 
溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸溶液混合，2 min后溶液明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那末50℃时，同样的反应要看到浑浊，需要的时间是 s
Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3?H2O．
（1）溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为
（2）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=
（4）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积
Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数（Ksp）．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
我校化学兴趣小组拟通过中和滴定实验验证某品牌陈醋的酸度。
（1）查阅资料：
①食醋组成极为复杂，除水以外的主要成分是醋酸CH3COOH，此外还有其他各种有机物和一些无机物等微量成分，醋酸的含量远远多于其他成分的含量。另外其中含一些色素成分，使食醋呈棕色（白醋除外）。
②0.1mol/L醋酸与氢氧化钠反应的滴定终点的pH约为________________
A 5.6 B 7.0 C 8.8 D 13.0
③包装显示该陈醋的酸度约是3.6g/100mL
（2）由以上资料，同学们认为:
①测量时可以忽略老陈醋其他成分特别是有机酸所带来的影响。
②根据陈醋的特点，只能选用______________来指示滴定终点。
A 甲基橙 B 酚酞 C 石蕊 D pH计
③为使滴定时溶液中的醋酸浓度接近0.1mol/L，应将10ml样品醋稀释至____________。
A 36 ml B 60 ml C 360 ml D 600 ml
（3）配制标准氢氧化钠溶液
由于NaOH在称量过程中极易吸水，配好的溶液浓度往往比预期偏小。故实验小组先用0.1010 mol/L 的KHP标准溶液准确测定NaOH溶液的浓度（KHP与NaOH按物质的量比1：1完全反应）。向锥形瓶中盛入20.00ml NaOH溶液时，应用______________量取。
A. 20ml 的量筒 B. 100ml 的容量瓶 C.碱式滴定管 D. 酸式滴定管
| V(NaOH) | V(KHP)平均 |
| 20.00 mL | 18.00 mL |
（4）用标准氢氧化钠溶液测定醋酸的浓度，并换算为酸度。
| V（稀释后的醋） | V(NaOH)平均 |
| 18.00 mL | 20.00 mL |
计算得出该陈醋样品的酸度为______________g/100mL。（计算结果保留4为有效数字）
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