摘要： 某工厂的生产废水中含糖类［以(CH2O)n表示］.该厂用化学和生物方法处理废水.若废水中的糖类有45%被完全氧化.即发生反应 (CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O,另有10% 经过发酵过程进行无氧分解.即 2(CH2O)n → nCO2 + nCH4 .其余部分糖类仍然留在沉积物中.该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3. (1)每天被氧化和被发酵的糖类共 千克.(2)每天有 千克糖类留在沉积物中. 是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数.若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十(设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质).则其COD为 mg/L.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_60269[举报]
（2009?静安区二模）某工厂的生产废水中含糖类[以（CH2O）n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2（CH2O）n→nCO2+nCH4．其余部分糖类仍然留在沉积物中．该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）．
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共
（2）每天有
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3；无其它还原性物质），则其COD为
查看习题详情和答案>>
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共
21.43
21.43
千克．（2）每天有
17.53
17.53
千克糖类留在沉积物中．（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3；无其它还原性物质），则其COD为
53.33
53.33
mg/L．某工厂的工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，试根据流程图回答下列问题：
（1）加入的试剂是：X
（2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式
（3）简述操作3
查看习题详情和答案>>
（1）加入的试剂是：X
Fe
Fe
YH2SO4
H2SO4
；A的成份是CuFe
CuFe
（用化学式表示）（2）A中加入Y时，发生的化学反应方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
反应类型是：置换反应
置换反应
（3）简述操作3
蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
蒸发浓缩，冷却结晶、过滤
．(14分)某工厂的工业废水中含大量的FeSO4、较多的Cu2+，和少量Fe3+。为减少污染并再利用资源，工厂计划从废水中回收硫酸亚铁和金属铜。相关流程图如下
(1)操作①中加入的试剂是 ，操作方法是 ；
相关的离子反应方程式是 ， ；
(2)操作②中加入的试剂是 ，固体2是 ；
(3)操作③的实验方法是 。
查看习题详情和答案>>某工厂的工业废水中含有Fe3+、Cu2+、SO42-等离子，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属铜并得到硫酸亚铁．生产流程如下图所示（所加试剂均为过量）：
请回答：
（1）试剂①应该是
（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是
（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴
查看习题详情和答案>>
请回答：
（1）试剂①应该是
铁粉
铁粉
，A中含有的物质是Fe和 Cu
Fe和 Cu
．步骤①中发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
2Fe3++Fe═3 Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu
．（2）步骤①、②、③中共同的分离提纯方法是
过滤
过滤
，步骤③中还需要的分离提纯方法是蒸发
蒸发
．（3）某同学为了验证长期放置的FeSO4?7H2O固体是否变质，取少量该固体于试管中，加入少量蒸馏水，再滴入几滴
KSCN
KSCN
溶液，若观察到溶液变红
溶液变红
，则证明该固体已经变质．