摘要：答案(1)B (2)防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解) (3)降低K2SO4 的溶解度.有利于K2SO4 析出. (4)2SO42- -2e-2S2O82- [解析](1)在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉.比较简单. (2)如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2+的水解这样会使原料利用率降低. (3)由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体.而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的.要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度. (4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应. 此题实质是电解硫酸铵溶液.在根据反应后的产物得出正确的答案.
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某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体．
（1）填写装置的作用：B
（2）先点燃
（3）证明有SO2生成的现象是
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
（5）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
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（1）填写装置的作用：B
防止倒吸
防止倒吸
，C验证有SO2生成，同时除去SO2
验证有SO2生成，同时除去SO2
，G防止空气中的H2O进入F
防止空气中的H2O进入F
．（2）先点燃
A
A
处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作检验氢气的纯度
检验氢气的纯度
．（3）证明有SO2生成的现象是
酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
酸性高锰酸钾溶液颜色变浅
．（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：
E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色
E中黑色（CuO）变成红色（Cu），F中白色粉末变成蓝色
．如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？不能
不能
（填“能”或“不能”），原因是因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验
因为混合气体中可能含H2O，会干扰H2的检验
．（5）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是
取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+
取A的溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液，若红色褪去，证明有Fe2+
．
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
查看习题详情和答案>>实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是( )
A.提高硫酸铁的溶解度 B.防止硫酸铁分解
C.降低溶液的pH D.抑制硫酸铁水解
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随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
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工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等。如制钛，常有如下操作步骤，请完成其中的问题：
(1)用90%浓H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应方程式为：?
FeTiO3+3H2SO4
FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?
在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·7H2O时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为 ___。?
A.防止Fe2+被氧化?
B.防止Ti(SO4)2水解
C.减少FeSO4·7H2O的溶解量 ?
D.减少Ti(SO4)2的溶解量
(2)在除去杂质后，又需加大量水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)。除杂后加水稀释和加热的目的是_________________。 (3)在高温HCl气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为 。?
(4)将TiCl4与Na共熔即得Ti，反应方程式为 ，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，则不能达到预期目的，原因是 。
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