摘要：答案B [解析]S与O2生成SO2.再与H2O生成H2SO3.可以与NaOH生成Na2SO3.B项正确.A项.SiO2不与水反应.错,C项中CuO.D项中Fe3O4均不与H2O反应.故错.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_59846[举报]
A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
（2）A元素与水反应的离子方程式是
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
．
查看习题详情和答案>>
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期，第VIIA族
第三周期，第VIIA族
．（2）A元素与水反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓
．（4）BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理
不同
不同
．（填“相同”或“不同”）（5）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2=BO2（g）；△H=-296.8kj?mol-1
2BD2（s）+O2（g）
2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
△H=+395.1kJ/mol
△H=+395.1kJ/mol
．（6）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．如图（1）所示，电池中正极的电极反应式为
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．（7）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NGH3（g）；△H=-92.4kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图（2）所示．图中t1时引起平衡移动的条件可能是
加压
加压
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是t2-t3
t2-t3
．②温度为T℃时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%．则该反应的平衡常数为
| 4 |
| a2 |
| 4 |
| a2 |
D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族．已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质．
（1）C元素在周期表中的位置
（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
查看习题详情和答案>>
（1）C元素在周期表中的位置
第三周期
第三周期
周期VIIA
VIIA
族．（2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显
碱性
碱性
性，原因是（用离子方程式表示）S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，（3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
（用元素符号表示）．该反应中还原剂是Na2O2
Na2O2
．（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：
B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-1
2BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
则1mol BO3（g）若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
吸收395.1kJ热量（或+395.1kJ）
．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（ ）
（1）S与O2 （2）Cu和S （3）Fe和Cl2 （4）SO2与NaOH．
（1）S与O2 （2）Cu和S （3）Fe和Cl2 （4）SO2与NaOH．
| A、只有（1）（2） | B、只有（1）（3） | C、只有（3）（4） | D、只有（4） |
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( )
据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．S(g) + O2(g) === SO2(g);△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g);△H2,则△H1>△H2
C．白磷比红磷稳定
D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)；△H1>0
查看习题详情和答案>>
下列说法正确的是
| A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量 |
| B．测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1molH2SO4和1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ |
| D．已知C(s)与CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，则相同条件下C(s)与O2(g)反应生成1molCO(g)的反应热为△H＝－110.5kJ/mol |