摘要：4．答案:(1)S+H2 ====== H2S (2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O △ (3)2H2SO4(浓)+C=====CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)①H2SO4+2OH-===SO32-+2H2O ②大于 Na2SO3是弱酸强碱盐.水解后溶液呈碱性 ③增大 水解是吸热反应.加热促使SO32-水解程度增大.因而pH增大 [解析]由题意及设问可知.A是非金属元素单质.且能与H2在加热的条件下反映.生成的氢化物有还原性.可知是变价元素.B和C是A的两种氧化物且B和C的相对分子质量之比为4:5.由此可推出A是S.B是SO2.C是SO3.D是H2SO4(浓).E是H2SO3.
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利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是
（2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是
（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
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依据上述流程，完成下列填空：
（1）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是
CH4+H2O?CO+3H2
CH4+H2O?CO+3H2
．（2）脱硫过程中，若有n mol Fe2O3?H2O转化，则生成S的物质的量为
n
n
mol（用含n的代数式表示）．（3）整个流程有三个循环：一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，第三个循环中被循环物质是
Fe2O3?H2O
Fe2O3?H2O
．（4）改用过量NaOH溶液吸收天然气中的硫化氢，以石墨作电极电解吸收后所得溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧气的氧化还原）为
Na2S+2H2O
2NaOH+S+H2↑
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Na2S+2H2O
2NaOH+S+H2↑
，该方法的优点是
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该方法NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气
该方法NaOH可以循环利用，同时获得副产品氢气
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