摘要:3.答案:be (3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2 S2O82-+2Fe2+===2SO42-+2Fe3+(离子方程式不配平不扣分) (4)a.Al3++4OH-===AlO2-+2H2O [或Al3++4OH-===Al(OH)4-] b.稀硫酸.KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色. [解析](1)在CuFeS2中Cu的化合价为+2.S的化合价为-2.反映中化合价降低的元素是Cu.O.发生还原反应. (2)SO2的吸收(c)和SO2的利用(b) (3)根据催化剂的特点分析.Fe3+有氧化性.能氧化I-.Fe2+具有还原性可被S2O82-氧化. (4)Al3+能与过量的NaOH反应.生成可溶性的NaAlO2 [或NaAl(OH)4].Fe2+具有还原性.能被KMnO4氧化.从而使KMnO4溶液褪色

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某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流计指针偏转方向

1

Mg Al

稀盐酸

偏向Al

2

Al Cu

稀盐酸

偏向Cu

3

Al 石墨

稀盐酸

偏向石墨

4

Mg Al

NaOH溶液

偏向Mg

5

Al Zn

浓硝酸

偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题:

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?

________________________________________________________________________。

(2)指出铝和石墨的电极并写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式。

铝为(  ):

________________________________________________________________________。

石墨为(  ):

________________________________________________________________________。

电池总反应:

________________________________________________________________________。

(3)实验4中的铝作正极还是负极?________,为什么?

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)根据实验结果总结:在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响?________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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