摘要：30．已知H2(g)+I2(g)2HI(g),DH＜0.有相同容积的定容密封容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度.应采取的措施是 ( ) A．甲.乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He.乙不改变 C．甲降低温度.乙不变 D．甲增加0.1 mol H2.乙增加0.1 mol I2
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在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2
2HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3 mol·L-1，则平衡时H2的浓度是( )
2HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol·L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3 mol·L-1，则平衡时H2的浓度是( ) C.0.04 mol·L D.0.08 mol·L-1
查看习题详情和答案>>已知H2＋I2
2HI △H＜0。有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 |
| B．甲中加入0.1 molHe，乙不改变 |
| C．甲降低温度，乙不变 |
| D．甲增加0.1 molH2，乙增加0.1 mol I2 |
碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．（1）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，写出该反应的热化学方程式
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290.0kJ?mol-1
（2）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO2反应生成甲醇．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为285.8KJ/mol-1、283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1．则：①利用太阳能分解10mol水消耗的能量是
2858
2858
kJ．②甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
（3）某反应的反应过程中能量变化如图 所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是
ACD
ACD
A．该反应为吸热热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能小于正反应的活化能．
在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．
（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ．（填字母）
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为 ．
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： ．
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1．科研人员对该反应进行了研究．部分研究结果如图所示：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 ．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 ．
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（1）若在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有
a．容器内的压强保持不变
b．容器中H2浓度与CO浓度相等
c．容器中混合气体的密度保持不变
d．CO的生成速率与H2的生成速率相等
（2）CO一空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为
（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和890，0kJ?mol-1．
写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）
| 催化剂 | △ |
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是
已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol．现有H2和CO组成的混合气体56.0L（标准状况），经充分燃烧后，放出的总热量为710.0kJ，并生成液态水．下列说法正确的是（ ）
| A、CO燃烧的热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=+282.8 kJ/mol | B、H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol | C、燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40% | D、燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol |