摘要：22．在25 ℃时.密闭容器中X.Y.Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是( ) A．反应达到平衡时.X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z.其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动.平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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依据事实，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
（5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11g配成溶液后，需用1mol?L-1的硝酸银溶液20ml才能把氯离子完全沉淀下来．则X的质量数为
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（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
CH3OH（l）+
O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1
| 3 |
| 2 |
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（3）氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
；负极：2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
．（4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：该反应的反应方程式可表示为
X+3Y
2Z
2ZX+3Y2Z
，平衡时Y气体的转化率2Z75%
75%
．| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol?L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol?L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
40
40
；若X的核内中子数为20，则37g XCl2中所含质子的物质的量18mol
18mol
．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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| A、反应达到平衡时，Y的转化率为50% |
| B、升高温度则平衡常数增大 |
| C、增大压强使平衡向生成X的方向移动 |
| D、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 600 |
（2009?海南）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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