摘要：17．解析:成套装置包括反应装置.检验装置和尾气处理装置.C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器.产物中必须先检验水.因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水.可选用装置B.放入无水硫酸铜.若变蓝则说明有水.接着检验SO2气体.用装置A.放入品红检验.若品红褪色.则说明有SO2气体产生.再用装置A.放入酸性KMnO4溶液以除去SO2.然后再用装置A.放入品红.检验品红是否除尽.因为CO2是用澄清石灰水来检验的.而SO2也可以使澄清石灰水变浑.故先要除去SO2. 答案: C 浓硫硫和木炭 产生反应物 B 无水硫酸铜 检验是否有水 A 品红 检验SO2 A 酸性KMnO4 除去SO2 A 品红 检验SO2是否除尽k+s-5#u A 澄清石灰水 检验CO2的存在.
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（2011?烟台模拟）为解决大气中CO2的含量增大的问题，某科学家提出“绿色自由”构想：把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇．“绿色自由”构想的部分技术流程如下：
（1）吸收池中主要反应的离子方程式为
（2）合成塔中反应的化学方程式为
（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为
将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是
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（1）吸收池中主要反应的离子方程式为
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
，该过程中反应液的pH减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
CH3OH+H2O
| ||
| 加热加压 |
CO2+3H2
CH3OH+H2O
；△H＜0．从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的平衡转化率．而实际生产中采用300℃的温度，除考虑温度对反应速率的影响外，还主要考虑
| ||
| 加热加压 |
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性
．若反应不使用催化剂，其他条件不变时，△H不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符（填字母）A．过滤 B．分液 C．蒸馏 D．结晶
工业流程中一定包括“循环利用”，“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施．“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的，除K2CO3溶液和CO2、H2外，还包括
高温水蒸气或反应热
高温水蒸气或反应热
．（4）若在实验室模拟“绿色自由”构想，则需要制取氢气．现要组装一套可以控制氢气输出速率的装置，则必需选用的下列仪器为
BCE
BCE
（填字母）．将氢气通入模拟合成塔前必须进行的操作是
检验氢气的纯度
检验氢气的纯度
．