【解析】A项电荷守恒等式为：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-) +2c(SO₃^2-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(HSO₃^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+2c(SO₃^2-)，A项不正确。

B项中的电荷守恒式为：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH^-)，导出c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(CH₃COO^-)；根据物料守恒有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)，由此二式导出c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，综上所述，有c(Na⁺)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)，B项不对

C项中，NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c(NH₄⁺)：③>②>①，C项正确。

D项中，盐类的水解促进水的电离，强酸和弱酸都会抑制水的电离，当c(H⁺)相同时，对水的电离产生的抑制作用相同，正确的顺序应为①>②=③，D项不对。

【答案】C

为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*m
A：（1）NaCl细颗粒；  （2）NaOH溶液； （3）水；  （4）CaO；
（5）饱和Na₂CO₃；  （6）溴水；      （7）KMnO₄溶液。
B：（1）过滤；  （2）盐析；   （3）蒸馏；   （4）分液；   （5）结晶；
（6）洗气；  （7）渗析

纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）利用上图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是                                             ，若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是                                            。

（2）向NaOH溶液中通入一定量CO₂，结晶后得到白色固体，该白色固体的组成可能是

A．NaOH和Na₂CO₃；

B．                                                                        ；

C．              ；D．                。

（3）设计实验确定（2）中白色固体中存在A项中的阴离子：

（为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：w_w w. k#s5_u.c o*m

A：（1）NaCl细颗粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）饱和Na₂CO₃；   （6）溴水；       （7）KMnO₄溶液。

B：（1）过滤；   （2）盐析；    （3）蒸馏；    （4）分液；    （5）结晶；

（6）洗气；   （7）渗析

 为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：

A：（1）NaCl细颗粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）饱和Na2CO3；   （6）溴水；       （7）KMnO4溶液。

B：（1）过滤；   （2）盐析；   （3）蒸馏；    （4）分液；    （5）结晶；

（6）洗气；   （7）渗析