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I．最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实验氮的固定一电解法合成氨，大大提高了氮气和氢气的转化率．
总反应式为：N2（g）+3H2（g）
| 通电 |
| 一定条件 |
则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
II．据报道，在一定条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，主要产物为NH3，相应的反应方程式为：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g），△H=Q．
（1）上述反应的平衡常数表达式为
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
| c4(NH3)?c3(O2) |
| c2(N2)?c6(H2O) |
（2）取五份等体积N2和H2O的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入体积相同的恒玉密闭容器中，在温度不相同的情况下发生反应，反应相同时间后，测得氮气的体积分数φ（N2）与反应温度T的关系曲线如图（1）所示，则上述反应的Q
（3）若上述反应在有人化剂的情况下发生，则如图（2）所示的a、b、c、d四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是
III．目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1．
回答下列问题：
（1）结合II中的数据，则：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H=
（2）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时NH3的物质的量n（NH3）
| ||
| △ |
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式是：
（3）A→B的化学方程式是
| 催化剂 |
| 催化剂 |
（4）B→C的化学方程式为
| Cu或Ag |
| △ |
| Cu或Ag |
| △ |
（5）实验室用如图所示装置制备少量乙酸乙酯．
①写出制备乙酸乙酯的化学方程式
| 浓硫酸 |
| △ |
| 浓硫酸 |
| △ |
②试管I中盛有由
③试管II中的盛有
④研究表明质子酸离子也可用作酯化反应的催化剂．通过对比实验可以研究不同催化剂的催化效率，实验中除了需控制反应物乙酸、乙醇的用量相同外，还需控制的实验条件是
( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为 ，实验中为了减缓反应速率，常用 代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为 （填字母）
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④
2）能说明SO2气体存在的现象是 。
3）使用装置III的目的是 。
4）确定含有乙烯的现象是 。
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( 14分)
(1)下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔，该反应的化学方程式为 ，实验中为了减缓反应速率，常用 代替水，若实验中产生的气体存在难闻的气味，可以用_________________（填试剂）加以除去。
（3）某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为 （填字母）
①品红溶液 ②NaOH溶液 ③浓硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④
2）能说明SO2气体存在的现象是 。
3）使用装置III的目的是 。
4）确定含有乙烯的现象是 。
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