摘要：13．配平下列化学方程式: (1)□P +□CuSO4+□H2O==□Cu3P+□H3PO4+□H2SO4 (2)□Na2SX+□NaClO+□NaOH==□Na2SO4+□NaCl+□H2O (3)□K2Cr2O7+□CH3CH2OH+□H2SO4==□Cr2(SO4)3 +□CH3COOH+□K2SO4+□H2O 2==□CaSX+□CaS2O3+□H2O (5)□K2OX+□FeSO4+□H2SO4==□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□H2O
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铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式 ．
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，则3molFeS2参加反应转移 mol电子．
（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为 ．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是 ．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是 ．
②配平下列化学方程式：
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= Fe2（SO4）3+ MnSO4+ K2SO4+ H2O
③该滴定实验中应选择 式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是 色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是 ．
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（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式
（2）黄铁矿（FeS2）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS2+8O2
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（3）FeCl3溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO4?7H2O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO4的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是
②配平下列化学方程式：
③该滴定实验中应选择
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO4，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是
（2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．（2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
2
2
K2MnF6+4
4
SbF5--4
4
KSbF6+2
2
MnF3+1
1
F2↑；其中还原产物是MnF3
MnF3
．（3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
（4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．1）在Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2的反应中，
2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
①还原性 ②酸性 ③氧化性?
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四氧化三铁
四氧化三铁
是氧化剂，一氧化碳
一氧化碳
是还原剂，碳
碳
元素被氧化，铁
铁
元素被还原．2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
1
1
Cu+4
4
HNO3（浓）-1
1
Cu（NO3）2+2
2
NO2↑+2
2
H2O浓硝酸表现出来的性质是②③
②③
（填写编号）．?①还原性 ②酸性 ③氧化性?
Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
（2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
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（1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
． （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．（3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
72.0%
72.0%
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