摘要:16.水中着含钙离子(Ca2+).镁离子(Mg2+).铁离子(Fe3+)或锰离(Mn2+).则称水为“硬水 .硬水在加热过程中产生沉淀物.不能作为锅炉用水.用作洗涤时会降低去污能力.饮用时口感也欠佳.则以(Ca2+.Mg2+)为主的硬水为例.在水中加消石灰和纯碱的“石灰--苏打软化法 软化硬水的离子反应方程式是: (1) , (2) . 第4课时 离子反应 易错现象
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(2013?济南一模)据最近新闻报道,我国200多个城市的地下水,超过一半受到污染.某城市地下水中,主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.请思考下列问题:
(1)该水属于
(2)国际上提出了“预防污染”这一新概念,绿色化学是“预防污染”的基本手段,下列各项中有关水的实施措施中,属于“预防污染”这一新概念的是
A.节约用水 B.处罚废水排放不达标企业 C.将污水注入地下深井 D.杜绝污染源
(3)海水淡化可以也获得生活用淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①在A、B两个交换膜中,属于阳离子交换膜是
②写出通电后阳极的电极反应式:
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(1)该水属于
永久
永久
硬水(填写“暂时”或“永久”).目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化,当阴离子交换树脂失效后可放入碱
碱
溶液中再生.(2)国际上提出了“预防污染”这一新概念,绿色化学是“预防污染”的基本手段,下列各项中有关水的实施措施中,属于“预防污染”这一新概念的是
D
D
A.节约用水 B.处罚废水排放不达标企业 C.将污水注入地下深井 D.杜绝污染源
(3)海水淡化可以也获得生活用淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、
SO
2- 4 |
①在A、B两个交换膜中,属于阳离子交换膜是
B
B
(填字母标号).②写出通电后阳极的电极反应式:
Cl-+2e-═Cl2↑
Cl-+2e-═Cl2↑
.(2010?江西)水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质.水质优劣直接影响人体健康.请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
(3)水的纯净和软化的区别是
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,则此水的硬度为
(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-1)=8×10-4mol?L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2
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(1)天然水中溶解的气体主要有
O2
O2
、CO2或氮气
CO2或氮气
.(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁
其纯净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的
(3)水的纯净和软化的区别是
水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,则此水的硬度为
10°
10°
;(5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-1)=8×10-4mol?L-1,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2
740
740
g,后加入Na2CO31484
1484
g.南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.请思考下列问题:
(1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”).
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加 后加 ,原因是 .
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂,则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用.若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%~8% 溶液中再生.
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指 (填“A”或“B”).
②写出通电后阳极区的电极反应式: ;阴极区的现象是: .
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(1)该泉水属于
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂填加时先加
(3)目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂,则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水.下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指
②写出通电后阳极区的电极反应式:
(2011?萍乡一模)[选修1化学与生活模块]
南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为,280(厲于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.回答下列问题:
(1)该泉水属于
(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时的先后次序是
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化.如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换.当阴离子交换树脂失效后可放入
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水.右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指
②写出通电后阳极区的电极反应式:
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南海某小岛上,解放军战士为了寻找合适的饮用水源,对岛上山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为,280(厲于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子.回答下列问题:
(1)该泉水属于
永久
永久
硬水(填写“暂时”或“永久”)(2)若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时的先后次序是
先加石灰,后加纯碱
先加石灰,后加纯碱
,原因是过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去
过量的钙离子通过纯碱来形成沉淀除去
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行硬水的软化.如水中的Ca2+、Mg2可与交换树脂中的交换.当阴离子交换树脂失效后可放入
碱
碱
溶液中再生.(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水.右边是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极.请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指
B
B
(填A或B);②写出通电后阳极区的电极反应式:
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
.