摘要：(1)CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4 (2)Cu2(OH)2CO3+4HCl＝2CuCl2+CO2↑+3H2O 或 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O 2 = GCOOH+Cu2O↓+2H2O
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
B．CO2＋H2O＝H2CO3
C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4
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下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A．CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑ |
| B．CO2＋H2O＝H2CO3 |
| C．NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑ |
| D．CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4 |
下列反应中，属于氧化还原反应的是
- A.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
- B.CO2+H2O＝H2CO3
- C.NH4HCO3＝NH3↑+H2O+CO2↑
- D.CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被__________ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①步骤1中反应的离子方程式是_______________。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________________。
A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是__________(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。
（3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。
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（2010?朝阳区一模）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．
（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被
（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H3=-286kJ/mol
则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
（3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）
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（1）铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu2S+O2
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湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被
还原
还原
（填“氧化”或“还原”）成铜单质．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．
方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2?2H2O，实验室模拟回收过程如下：
①证明步骤Ⅰ所加FeCl3溶液过量的方法是
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量
．②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是
B
B
．A．HNO3B．H2O2C．KMnO4
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是
CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
．（写出一种即可）④蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是
CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解
（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2?2H2O．方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：
Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）═CuSO4（aq）+2H2O（l）△H1=-320kJ/mol
又知：2H2O（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=-196kJ/mol
H2（g）+
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则反应Cu（s）+H2SO4（aq）═CuSO4（aq）+H2（g）的△H=
+64kJ/mol
+64kJ/mol
．（3）欲实现反应Cu+H2SO2═CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）