(1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL——青夏教育精英家教网——

摘要： (1)C＝0．0400／0．010＝4．0(mol•L-1) C＝／0．010＝6．0(mol•L-1) (2)340mL

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下列变化为放热的化学反应的是
[　　]
A．	H₂O(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．	2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋QkJ/mol(Q＞0)
C．	形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．	C(金刚石，s)＝C(石墨，s)　ΔH＝－Q(Q＞0)

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把温度为13℃，浓度为1.0 mol·L^－1的酸溶液和1.1 mol·L^－1的碱溶液各50 ml混合［溶液密度均为1g·mol^－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J／(g·℃)］，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

(1)

试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH₁＝________；ΔH₂＝________

(2)

实验中碱液过量的目的是

_______________________________________

(3)

两组实验结果差异的原因是

_______________________________________

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科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．

(1)

根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应：

2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

进一步研究NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

①此合成反应的a________0(填“＞”“＜”或“＝”)

②已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，

2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，

则2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g)　ΔH＝________；

(2)

用水稀释0.1 mol·L^－1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
A．
B．
C．	c(H⁺)·c(OH^－)
D．

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在标准状况下，将a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（） (　　)

①w＝×100%　②c＝　③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w　

A．①③ B．②③　 C．①②　　　　　D．只有②

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蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)

Ca(OH)₂不能过量，若Ca(OH)₂过量可能会导致________溶解、________沉淀．

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入________(填入物质的化学式)，然后________(依次填写实验操作名称)．

(4)物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)．

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO₃·bMg(OH)₂·cH₂O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量

②高温分解

③________

④________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g　CO₂和8.0 g　MgO，由此可知，产品的化学式中：a＝________　b＝________　c＝________

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