摘要：7．(惠安惠南中学2009届二模)常温下.0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×108.下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L 0.1 mol·L-1该一元酸(HA)溶液混合. 若混合溶液的pH=7.则V1＜V2 [答案]B
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I、（1）NaHCO3是一种强
强
（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
；（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
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