摘要：4．(09广东化学15)取五等份NO2 .分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中.发生反应: 2NO2(g) N2O4(g).ΔH＜0 反应相同时间后.分别测定体系中NO2的百分量(NO2%).并作出其随反应温度(T)变化的关系图.下列示意图中.可能与实验结果相符的是 答案:BD 解析: 在恒容状态下.在五个相同的容器中同时通入等量的NO2.反应相同时间.那么则有两种可能.一是已达到平衡状态.二是还没有达到平衡状态.仍然在向正反应移动.若5个容器在反应相同时间下.均已达到平衡.因为该反应是放热反应.温度越高.平衡向逆反应方向移动.NO2的百分含量随温度升高而升高.所以B正确.若5个容器中有未达到平衡状态的.那么温度越高.反应速率越大.会出现温度高的NO2转化得快.导致NO2的百分含量少的情况.在D图中转折点为平衡状态.转折点左则为未平衡状态.右则为平衡状态.D正确.
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（2009?广东）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
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取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）
| A、②④ | B、② | C、①② | D、③④ |
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
（12分）已知：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
（1）在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应时，下列描述中能说明该反应已达平衡的是 。
a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（2）t℃恒温下，在固定容积为2L的密闭容器中充入0.054 mol N2O4，半分钟后达到平衡，测得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，则v(NO2) = ，t℃时反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K= 。若向容器内继续通入少量N2O4，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后NO2的体积分数 原平衡时NO2的体积分数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 。
N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是