摘要:8.下列反应中.加入的物质能加快反应速率.但不起催化作用的是( ) A.在过氧化氢中加入二氧化锰 B. 在盛有锌粒和稀硫酸的试管中加入氧化铜 C. 在热的乙酸乙酯中加入稀硫酸 D.在苯和液溴混合物中加铁屑 检测提高
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CH3CH2OH、CH3COOH和NaOH都是中学化学的常用试剂.请回答下列问题:
(1)①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,但前者的熔点高于后者.原因是
②在油脂的皂化反应中,加入乙醇能加快反应的速率.原因是
③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中,铜丝立即变为红色.请用化学方程式表示铜丝变红的原因
(2)用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度,碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液,经“必要”操作后,进行滴定.
①此处的“必要”操作是指
②选用的指示剂是
③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(3)无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4,反应的化学方程式是
(4)乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质,反应的化学方程式是
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(1)①乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体,但前者的熔点高于后者.原因是
乙酸分子间能形成氢键
乙酸分子间能形成氢键
.②在油脂的皂化反应中,加入乙醇能加快反应的速率.原因是
乙醇易溶于水,油脂易溶于乙醇,从而增大了溶液的接触面
乙醇易溶于水,油脂易溶于乙醇,从而增大了溶液的接触面
.③将在空气中灼烧成红热的铜丝伸入无水乙醇中,铜丝立即变为红色.请用化学方程式表示铜丝变红的原因
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
| ||
CH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
.
| ||
(2)用0.1mol/LNaOH溶液测定CH3COOH的物质的量浓度,碱式滴定管用标准溶液润洗后即加入标准溶液,经“必要”操作后,进行滴定.
①此处的“必要”操作是指
除去滴定管尖嘴部分的气泡,使滴定管尖嘴部分充满溶液;调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
除去滴定管尖嘴部分的气泡,使滴定管尖嘴部分充满溶液;调节液面高度到“0”或“0”刻度以下
.②选用的指示剂是
酚酞
酚酞
.③滴点终点时溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+ )
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+ )
.(3)无水醋酸钠和NaOH固体混合加热时能生成CH4,反应的化学方程式是
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
△ |
CH3COONa+NaOH
Na2CO3+CH4↑
,利用此反应制备CH4的装置与制备△ |
NH3或O2
NH3或O2
相同.(4)乙醇和乙酸在浓硫酸存在下反应生成具有香味的物质,反应的化学方程式是
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
浓H2SO4 |
△ |
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
.反应类型是浓H2SO4 |
△ |
酯化反应
酯化反应
,用浓硫酸作催化剂可能造成发生副反应,产生SO2等有毒气体
发生副反应,产生SO2等有毒气体
等问题(答两条即可).氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点.
(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因 .
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示,则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 .
(3)科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2
HCOONa+H2O.下列有关说法正确的是 .
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
(4)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 .
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(1)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量CuSO4溶液可加快氢气的生成速率.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因
(2)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示,则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是
(3)科学家最近研究出一种环保,安全的储氢方法,其原理可表示为:NaHCO3+H2
储氢 | 释氢 |
A.储氢、释氢过程均无能量变化
B.NaHCO3、HCOONa均具有离子键和共价键
C.储氢过程中,NaHCO3被氧化
D.释氢过程中,每消耗0.1mol H2O放出2.24L的H2
(4)Mg2Cu是一种储氢合金.350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(该氢化物中氢的质量分数为0.077).Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
足量镁粉与一定量的盐酸反应,能产生一定量的氢气。由于反应太快,不易操作。为减慢反应速率,但不影响H2的总量,可以加入下列物质中的
A.KNO3溶液 B.NaOH固体
C.Na2CO3固体 D.CH3COONa固体
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