摘要：通常易忽视的物理变化是电泳.盐析.焰色反应.聚沉,易忽视的化学变化是同素异形体之间的转化.电解质溶液导电.NO2气体受热或遇冷时颜色变化等. 纠错训练
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（2012?吉林一模）X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
；Q元素的原子核外有
（3）元素 X、T 的电负性相比，
（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
（5）Y元素在周期表中位于
（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
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| 元素 | 性质或结构信息 |
| X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． |
| Y | 二价阳离子的外围电子层排布为3d9 |
| T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
| Q | 第三周期主族元素中原子半径最小 |
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
N2O或CO2
N2O或CO2
； X的气态氢化物易液化的原因是：氨分子间能形成氢键
氨分子间能形成氢键
．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图
17
17
种运动状态不同的电子．（3）元素 X、T 的电负性相比，
氮
氮
的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的小
小
（填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为
3：1
3：1
．（5）Y元素在周期表中位于
ds
ds
区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有4
4
个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密
面心立方最密
堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
三角锥形
三角锥形
，分子中X原子的杂化方式为sp3
sp3
杂化．A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）sx、nsx+1npx+3．A与B可形成化合物D．D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：
（1）比较电离能：I1（A） I1（B）（填“＞”或“＜”，下同），比较电负性：A B．
（2）通常A元素的化合价是 ，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： ．
②用电离能的观点进行解释： ．
③写出D跟水反应的离子方程式： ．
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（1）比较电离能：I1（A）
（2）通常A元素的化合价是
①用原子结构的观点进行解释：
②用电离能的观点进行解释：
③写出D跟水反应的离子方程式：
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
请根据上述信息回答下列问题：
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： ．
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子．
（3）元素 X、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）．
（4）Y元素在周期表中位于 区．Y单质晶体的晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为 堆积．CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag?cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3．
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： ．
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为： ，分子中X原子的杂化方式为 杂化．
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| 元素 | 性质或结构信息 | X | 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼． | Y | 二价阳离子的外围电子层排列为3d9 | T | 原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂． | Q | 第三周期主族元素中原子半径最小． |
（1）写出 X3-的一种等电子体的化学式
（2）写出T元素基态原子的核外电子排布式
（3）元素 X、T 的电负性相比，
（4）Y元素在周期表中位于
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：
( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A与B可形成化合物D。D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)比较电离能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比较电负性：A________B。
(2)通常A元素的化合价是________，对A元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释： _______________________________________。
②用电离能的观点进行解释： ___________________________________________。
③写出D跟水反应的离子方程式：_______________________________________。
(选做题)【化学——物质结构与性质】
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式_____________。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比2∶1形成的分子(相同条件下对氢气的相对密度为14)中含_____________个δ键和_____________个π键。
(3)a与b的组成元素形成的 10电子中性分子的空间构型是_____________；由该分子构成的物质易液化的原因是____________________________________________________。
(4)e对应的元素形成的氧化物的晶体类型为____________晶体。
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