摘要: 了解几种典型物质如氯化钠.氯化铯.金刚石.二氧化硅.干冰以及石墨等晶体的空间结构特征.培养对原子.分子.化学键等微观结构的一定的三维空间想象能力. 典型题点击
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(2013?滨州一模)[化学--有机化学基础]
龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I、已知,龙胆酸甲酯结构如图1所示.
(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是
A.能与氯化铁溶液显色 B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应 D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知:RCH2CH(OH)CH3
RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2X及其他几种有机物存在如图2转化关系,且A和B互为同分异构体:
回答以下问题:
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是.
(3)上述转化关系中没有涉及的反应类型是
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式是.
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龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体.
I、已知,龙胆酸甲酯结构如图1所示.
(1)下列有关龙胆酸甲酯的描述,不正确的是
BD
BD
(填字母).A.能与氯化铁溶液显色 B.分子中含有羧基、羟基等官能团
C.能与溴水反应 D.能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
II、已知:RCH2CH(OH)CH3
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加热 |
回答以下问题:
(2)龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是.
(3)上述转化关系中没有涉及的反应类型是
⑤
⑤
(填代号).①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥加聚反应
(4)符合上述转化关系的X的结构简式是.
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出).
已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物.其中B、D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰.请回答下列问题:
(1)W的电子式是.
(2)写出N的化学式
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①
反应③
K溶液和过量氨水反应
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已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物.其中B、D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰.请回答下列问题:
(1)W的电子式是.
(2)写出N的化学式
FeCl3
FeCl3
,并任写一种N的主要用途可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
.(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
,
| ||
反应③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
,K溶液和过量氨水反应
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
.中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示:
已知:B、C、D为常见单质,其中C为气休,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,且能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)若用B作阳极,D作阴极,A溶液为电解质溶液,通电一段时间后,A溶液的pH
(2)写出反应③的离子方程式
(3)写出检验G溶液中阳离子的方法
(4)实验中保存E溶液时要加入
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已知:B、C、D为常见单质,其中C为气休,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,且能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)若用B作阳极,D作阴极,A溶液为电解质溶液,通电一段时间后,A溶液的pH
不变
不变
(填“变大”、“变小”或“不变”).(2)写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,反应④的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
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Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
.
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(3)写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+
.(4)实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
,用必要的文字和离子方程式解释原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解
.如图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去).已知:A、C、D是常见的气体单质,F气体极易溶于水,且液态常做制冷剂.
(1)写出化学式A
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象
(3)D单质和E溶液反应,写出D+E溶液反应的离子方程式
(4)写出反应③化学方程式
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(1)写出化学式A
N2
N2
,DCl2
Cl2
,FNH3
NH3
(2)鉴定G中阳离子的实验方法和现象
取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
取少量G的溶液加人试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
;(3)D单质和E溶液反应,写出D+E溶液反应的离子方程式
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
(4)写出反应③化学方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
.如图为中学化学中几种常见物质的转化关系(部分产物已略去).已知:A、C是气体单质,B为金属;气体E极易溶于水、液态常做致冷剂.D为黑色固体,H的固体受热分解生成两种气体E和y,y的组成元素均为短周期元素.
(1)写出:G的化学式
(2)反应②的化学方程式为
(3)鉴定H中阳离子的实验方法和现象
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(1)写出:G的化学式
FeCl2
FeCl2
,y的电子式;(2)反应②的化学方程式为
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
,反应④的离子方程式为
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Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4+
;(3)鉴定H中阳离子的实验方法和现象
取少量H的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
取少量H的溶液加入试管中,用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体,试纸变蓝色
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