摘要：5．有体积相同的两个密闭容器.分别都充有1mol N2气体和3molH2气体.在相同温度下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0.并达到平衡.在这过程中.一容器保持体积不变.另一容器保持压强不变.则: (1)哪个容器中的反应先达到平衡?答: 哪个容器中的N2的转化率高?答: (2)若在上述定压密闭容器中.反应已达到平衡时.再加入0.5摩氩气.则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比.有无变化.简答理由. (3)若在定容容器中.上述反应达到平衡时.平衡混和物中N2.H2.NH3的物质的量分别为A.B.C摩.仍维持原温度.用x.y.z分别表示开始时N2.H2.NH3的加入量(mol).应满足的条件是: ①若x＝0.y＝0.则z＝ . ②若x＝0.75.则y应为 mol.z应为 mol. ③x.y.z应满足的一般条件是 . 检测提高

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