摘要:c(总)= c(H3PO4)+ c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+ c(PO43- ) (2)HPO42- + H+ = H2PO4-H2PO4-.HPO42-和OH- (3)HPO42-的水解大于其电离 (5)①A.10NH4NO3 3H2O B. Ca5(PO4)3OH↓+9H2O ②唯一副产物是水.工艺简单 ③酸性物质使沉淀溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq) 向右移动.导致Ca5(PO4)3OH溶解.造成龋齿
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磷酸(H3PO4)在溶液中能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、和PO43-四种粒子形式存在,当溶液的pH发生变化时,其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化.下图是H3PO4溶液中,各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线:
(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈
(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)
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(1)设磷酸总浓度为c(总),写出c(总)与各粒子浓度间的关系式
c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)
c(总)=c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)
.(2)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸,当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为
HPO42-+H+═H2PO4-
HPO42-+H+═H2PO4-
.当pH=7时,溶液中主要存在的阴离子(OH-离子除外)是H2PO4-、HPO42-
H2PO4-、HPO42-
.(3)从图中推断NaH2PO4溶液呈
酸
酸
性(填“酸”、“碱”、或“中”),其原因是H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
H2PO4-在溶液中的电离程度大于水解程度
.(4)在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO43-)
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3(填“>”、“═”、或“<”);向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后,c(Na+)/c(PO43-)的值减小,原因是KOH抑制了PO43-的水解
KOH抑制了PO43-的水解
.对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若在25℃时有HA?H++A-,则K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K为电离平衡常数,只与温度有关,各粒子的浓度为达到平衡时的浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:______.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是______,最弱的是______.
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度).试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______.
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酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ | K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H2S | H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:______.
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是______,最弱的是______.
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时cmol/L的CH3COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度).试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=______.
对于弱酸在-定温度下达到电离平衡时,各粒子的浓度存在一种定量的关系.若在25℃时有HA?H++A-,则K=c(H+)?c(A-)/c(HA),式中K为电离平衡常数,只与温度有关,各粒子的浓度为达到平衡时的浓度.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)
回答下列问题:
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
(2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是
(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度).试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
.
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酸 | 点解方程式 | 电离平衡常数 |
CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | K=1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+ |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H2S | H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+ |
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+ |
K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值
增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”)(2)在温度相同时,各弱酸K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是:
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
K值越大,电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强
.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是
H3PO4
H3PO4
,最弱的是HS-
HS-
.(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的,现已经测得25℃时c mol/L的CH3COOH的电离度为α(当若电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度).试表示该温度下醋酸的电离平衡常数K=
cα2 |
1-α |
cα2 |
1-α |