28．根据化学反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O.某课外小组利用下图装置测定Cu的相对原子质量.(图中夹持.固定装置已略去) 回答下列问题: (1)实验步骤 ① 按图连接——青夏教育精英家教网—

摘要：28．根据化学反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O.某课外小组利用下图装置测定Cu的相对原子质量.(图中夹持.固定装置已略去) 回答下列问题: (1)实验步骤 ① 按图连接好装置并检验气密性. ② 称取CuO粉末m1g置于硬质玻璃管内的石棉绒上.装有碱石灰的装置D的质量为m2g.其它装置按图所示装好药品. ③ 打开分液漏斗旋塞.点燃酒精灯. ④ 当观察到装置C中出现现象时.熄灭酒精灯.几分钟后.再关闭分液漏斗旋塞. ⑤ 反应结束后测得装置D的总质量为m3g. (2)问题与讨论 ① 装置E的作用 ② Cu的相对原子质量(用含m1.m2.m3的代数式表示) . ③如果去掉B装置.则测定结果将 (填“偏大 .“不变 .“偏小 ) (3)实验反思课外小组同学认为装置C中CuO粉末是否完全反应是实验的关键.实验结束后. 请设计一种实验方案.用化学方法证明CuO粉末已完全反应: .

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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)= 。平衡时H₂的转化率为。?

（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有。?

A.加了催化剂 B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N₂?

（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

请完成下列问题：?

①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）

A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?

C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
（1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应: N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)=          。平衡时H₂的转化率为         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的转化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

请完成下列问题：?
①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
③400℃时，反应2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为。当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是。
A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃(g) ΔH<0 ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝　　　　　　。平衡时H₂的转化率为　　　　　 %。

（2）平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有　　　　　。

A．加了催化剂　　　　　　　 B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度　　　 D．加入一定量N₂

（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂（g）＋3H₂（g）　　2NH₃(g) ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/ ℃	200	300	400
k	K₁	K₂	0.5

请完成下列问题：

①　　试比较K₁ 、K₂的大小，K₁_______ K₂ (填“＜”“＞”或“＝”)；

②　　下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1:3:2

B、v(N₂)_正＝3 v(H₂)_逆

C、容器内压强保持不变

D、混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)　　　 N₂（g）＋3H₂（g）的化学平衡常数为_______。当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3mol、2 mol和1 mol时，则该反应的

v(N₂)_正______v(N₂)_逆 (填“＜”“＞”或“＝”)。

（4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_________。

A、化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B、勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C、催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D、正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益　

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氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)

若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol．则前5分钟的平均反应速率v(N₂)＝________．平衡时H₂的转化率为________％．

(2)

平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有
A．	加了催化剂
B．	增大容器体积
C．	降低反应体系的温度
D．	加入一定量N₂

(3)

若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＜”“＞”或“＝”)；

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)

A、容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度之比为1∶3∶2

B、v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆

C、容器内压强保持不变

D、混合气体的密度保持不变

③400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的化学平衡常数为________．当测得NH₃、N₂和H₂的物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的v(N₂)_正________v(N₂)_逆(填“＜”“＞”或“＝”)．

(4)

根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是
[　　]
A．	化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．	勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
C．	催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
D．	正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益