摘要：某校科技活动小组用镁粉.盐酸.醋酸及设计的右图装置.对两种酸分别与镁反应的速率以及是否存在电离平衡进行探究. (1)组装完成后.某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验.甚至存在危险.其缺陷在于 .其改进方法是 . (2)改进装置后.检查一侧装置的气密性的方法是 . (3)欲配制100mL实验所需浓度的盐酸.除50mL量筒.烧杯.酸式滴定管.胶头滴管之外.还需用到的主要玻璃仪器是 . 正确操作.记录得到下表中部分实验数据.分析数据.观察实验装置图.回答下列问题: A烧瓶中 B烧瓶中 20℃.101kPa 50mL量筒内气体读数 反应时间 A瓶 B瓶 40mL0.1mol/L 醋酸溶液 40mL0.1mol/L 盐酸溶液 5mL t(a1)=155s t(b1)=7s 10mL t(a2)=310s t(b2)=16s 15mL t(a3)=465s t(b3)=30s 20mL t(a4)=565s t(b4)=64s -- -- -- 44.8mL t(an)=865s t(bn)=464s (4)在实验数据中:①t(a1)远远大于t(b1)的原因为: , ②由 [用含t(b1).t(b2).t(b3)代数式表示] 说明盐酸是可能不存在电离平衡,由 [用含t(a1).t(a2).t(a3)代数式表示] 说明醋酸中存在电离平衡. (5)通过该实验可得到的结论是:① ,② . 21为了探究硫化钠晶体(Na2S•nH2O)在空气中的变化.某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下:①将少量硫化钠晶体置于表面皿上.暴露在空气中,②三天后将样品放入盛水的烧杯中.搅拌后得无色澄清溶液,③取少量该溶液加入过量盐酸中.有气体放出.且溶液保持澄清. (1)请你根据上述记录.对放出气体进行猜想: 猜想①:可能是H2S , 猜想②:可能是SO2 , 猜想③可能是CO2, 猜想④:可能是 , 猜想⑤:可能是 . (2)若放出的气体是两种气体的混合气.现有:浓.稀2种品红溶液.浓.稀2种溴水.澄清石灰水.浓.稀2种盐酸溶液.试管气体发生装置.洗气瓶.试管洗气装置.请设计一个组合实验分析混合气的组成.在下表中简要写出实验方法.现象和结论: 实验方案 可能的现象和相应的结论 (3)如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠.请简要说明检验的方法.现象和结论: .

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