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溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______.
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol.L-1,则该电解质可能是______(填序号).
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:______.
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是______(填编号).一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1______n2(填“>”、“<”或“=”).
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2.L-2,向50mL 0.018mo1.L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol.L-1的盐酸,则c(Ag+)=______,此时所得混合溶液的pH=______.
某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:
(1)、 写出发生氧化还原反应的离子方程式 ;
(2)实验Ⅰ,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是___________________。
(3)实验Ⅱ,取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是___________________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量。将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为__________________。另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成。
(4)实验Ⅲ,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ、Ⅲ,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是______________________________________。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是___________________________________________。
从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:
①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________。
Ⅱ.(5分)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2- 在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应: NH4++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑
试回答:
(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ;
(2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:①溶液中出现白色沉淀;②有刺激性气体逸出;③白色沉淀量逐渐增多;④白色沉淀完全消失;⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): ;
(3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中,有关反应的离子方程式:
① ;
② ;
③ ;
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pH | 8.1 | 8.8 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C.2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
D.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
E.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸,存在以下关系:H2B(少量)+2A-=B2-+2HA,则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
(3)常温下某电解质溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol?L-1,则该电解质可能是
A. CuSO4 B. HCl C. Na2S D.NaOH E.K2SO4
(4)常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性.
①浓度为1.0×l0-3mol.L-1的氨水b L;
②c(OH -)=1.0×10-3mol.L-l的氨水c L;
③c(OH-)=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L.
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
(5)一定温度下,向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水,pH变化最小的是
(6)己知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2?L-2,向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸,则c(Ag+)=
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是
(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=
②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为
a c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
b c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
c c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
d c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
e c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 8.1 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
A.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E.Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液,首先析出NaCl晶体.
根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为______.
(3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是______(填编号).
①C6H5OH(苯酚) ②CH3COOH ③HClO4 ④HClO ⑤H2SO4
(4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的是______(填编号).
(5)25℃时,M酸溶液的pH=a,N碱溶液的pH=b.
①若X为强酸,Y为强碱,且a+b=14,若两者等体积混合后,溶液的pH=______,此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度,其原因可能是______.
②若X的化学式为HR,Y的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该离子为______(填离子符号);混合后的溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是______(填序号).
a c(MOH)>c(M+)>c(R-)>c(H+)>c(OH-)
b c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
c c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)
d c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
e c(M+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)