某银白色金属A，它的原子的电子层数与最外层电子数相等．在一定条件下A可以分别跟盐酸、氢氧化钠溶液和水反应，生成B、C、D，同时都有氢气生成，B．C、D在一定条件下，又可以相互转变，它们的变化如图所示，判断A，写出A、B、C、D物质间相互转化的离子方程式：A为___________；

(1)AB：_______________________________________________；

(2)AC：______________________________________________；

(3)BC：______________________________________________；

(4)CB：______________________________________________；

(5)BD：______________________________________________；

(6)DB：______________________________________________；

(7)CD：______________________________________________；

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增， A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;A、E的原子序数相差10，F⁺的M层电子全充满。

请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）C的基态原子的外围电子排布式为                ,周期表中F

属于             区。

（2）C、D、E三元素的电负性由大到小的顺序为：                                   ，简单离子半径由大到小的顺序为：                                 。

（3）BD分子中，B原子与D原子都达到8电子稳定结构，则BD的电子式是                ；

（4）BD₂与EDA反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是                 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：                       。

（5）B₂D₄^2－和             （分子）是等电子体，B₂D₄^2－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO₄溶液褪色(还原产物为Mn²⁺)，写出变化的离子方程式：                                 。

（6）右图分别是E和F的晶胞。晶体中E和F的配位数之比为            。

（7）相同条件下，V₁mLBD₂与V₂mLCD的混合气体通过足量E₂D₂固体后，气体体积变为(V₁+V₂)/2mL（不考虑CD与E₂D₂的反应）,则V₁与V₂的关系满足：                                               。