硝酸溶于水发生完全电离:HNO3=H++NO3-.常用浓硝酸中.硝酸也是以离子形成存在于水溶液中.因此硝酸具有酸的通性.硝酸是一种强酸.除具有酸的通性外还有它本身的特性.1.硝酸的不稳定性 4e——青夏教育精英家教网—

摘要：硝酸溶于水发生完全电离:HNO3=H++NO3-.常用浓硝酸中.硝酸也是以离子形成存在于水溶液中.因此硝酸具有酸的通性.硝酸是一种强酸.除具有酸的通性外还有它本身的特性.1.硝酸的不稳定性 4e 4HNO3 △ 2H2O+4NO2↑+O2↑ 或光照硝酸的浓度越大越易分解.温度越高分解越快.光越强分解越快.为了防止硝酸的分解.必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方.常用浓硝酸略带黄色.是因为少部分硝酸分解而产生的NO2气体溶解在硝酸中的缘故. 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时.该混合气可被水完全吸收.无残留气体.这是因为收集到的气体中=4:1溶于水时.发生反应:4NO2+O2+2H2O=4HNO3.恰好均被完全吸收.

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A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。

阳离子	Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、H⁺、NH₄⁺
阴离子	SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-

现进行如下实验：

①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；

②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。

请回答：

（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。

（2）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_______ (填化学式）。

（3）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______

（4）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________

（5）已知沉淀甲的K_sp=x。将0.03mol·L^-1的A溶液与0.01mol·L^-1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_______ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大。Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍。
（1）Y单质的结构式：___________其氢化物的空间结构呈________________形。
（2）X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为___________Z、W元素可组成质量比为
1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式_______________________________ 。
（3）Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似。结合图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：_____________________。

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X、Y、Z、W均为短周期非金属主族元素，原子序数依次增大．Z的质子数等于X、Y质子数之和；W与Z最外层电子数相同，且W的电子总数是Z的电子总数的二倍，．

(1)Y单质的结构式：________其氢化物的空间结构呈________形．

(2)X、Z元素可组成原子个数比为1∶1的化合物甲，其电子式为________Z、W元素可组成质量比为1∶1的化合物乙，甲与乙反应生成一种常见强酸丙，化学方程式为：________；用惰性电极电解丙溶液的阳极反应式________．

(3)Y的氢化物与化合物乙有许多性质相似．结合下图回答：如何通过它们溶于水时的现象不同来鉴别它们：______________________________．

(4)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种离子化合物，其中有一种，溶于水时完全电离产生三种离子，且溶液呈酸性，0.1 mol/L该盐溶液中，离子浓度由小到大的顺序是：________．

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现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
阴离子	OH^- CO₃^2- SO₄^2-

为鉴别它们，分别完成一些实验．请根据实验的结果回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X．根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为

CO₂

，A溶液与B溶液反应的离子方程式为

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应．则C的化学式为

Ba（OH）₂

，B溶于水后的电离方程式为

NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

，鉴别溶液中B的阴离子的实验操作为

取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl₂溶液产生白色沉淀

．
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

．
（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为

（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：

阳离子	Na^＋ H^＋ Ba²^＋
阴离子	OH^－ CO₃²^－ SO₄²^－

为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题：

（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________

（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

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