摘要：Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+有还原性.高锰酸钾.重铬酸钾.过氧化氢等氧化剂能把它氧化成Fe3+: MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O H2O2+2Fe2++2H+=2F3++2H2O 在酸性溶液中.空气中的氧也能把Fe2+氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 在碱性溶液中.Fe2+的还原性更强.它能把NO-3和NO-2还原成NH3.能把Cu2+还原成金属铜.Fe3+具有氧化性.它能把I-氧化成I2: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 在无线电工业上.常利用FeCl3溶液来刻蚀铜.制造印刷线路.它们反应的化学方程式是: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 因此.铜在氯化铁溶液中能作还原剂.而FeCl3是氧化剂. Fe3+在酸性溶液中容易被H2S.SnCl2等还原成Fe2+: 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 2F3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ Fe3+还能被金属铁还原: 2Fe3++Fe=3Fe2+ 在亚铁盐溶液中加入铁钉可防止Fe2+被氧化为Fe3+.
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如图是部分元素的单质和化合物之间的相互转化关系，部分反应的生成物没有全部列出．已知原料A、M均属于金属氧化物，L是由两种沉淀组成的．F和Y反应能生成一种全部为非金属元素所组成的盐，C的焰色反应呈黄色，M有磁性，反应①中B和C的物质的量之比为3：4．
回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
（3）L中两种沉淀为
（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
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回答下列问题：
（1）反应②的主要用途是：
冶炼金属或焊接钢轨
冶炼金属或焊接钢轨
（答一点即可，2分），Y的空间构型为三角锥型
三角锥型
．（2）已知反应③中还有一种无色气体生成，写出反应③的离子方程式：
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO+14H2O
．（3）L中两种沉淀为
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
（用化学式表示），A的化学式为Na2O2
Na2O2
．（4）若将M溶于稀硫酸中可形成溶液Z，请设计简单的实验，证明Z溶液中所含的金属阳离子：
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
分别取少量乙溶液于两支洁净的试管中，向第一支试管中滴加硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明有Fe3+，向第二只试管中，滴加少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，高锰酸钾紫色褪去，证明含有Fe2+
．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
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Fe2+
| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
d
d
（选填序号）；a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是
d
d
（选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
净水
净水
、消毒
消毒
．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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Fe2+
| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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Fe2+
Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42-（高铁酸根离子）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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Fe2+
Fe3+ FeO42-（高铁酸根离子）回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是______（选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法正确的是______（选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，46g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是______、______．
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