摘要：(1)1/2H2SO42(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1),△H=-57.3kJ／mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H = -57.3kJ·mol-1(3分.物质.状态.反应热各1分) 偏大 H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 本资料由 提供!
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下列叙述都与反应热有关，其中不正确的是 | |
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A． |
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2发生中和反应的热化学方程式为 1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)＝1/2BaSO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol |
B． |
CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧的热化学方程为 CO(g)＋1/2O2(g) |
C． |
对于反应2NO2(g) |
D． |
实验测得C(s)与O2(g)反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分别是－393.5 kJ·mol－1与－283.0 kJ·mol－1，则C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热为ΔH＝－110.5 kJ/mol |
CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol
N2O4(g)；ΔH＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速