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已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质,其中E是一种无色无味的液体,它们之间有如下反应关系.
(1)若A是一种黑色单质,B是一种常见的难挥发性酸,C、D都是气体,试写出此反应的化学方程式______.以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是______.
①酸性高锰酸钾溶液 ②溴水 ③澄清石灰水 ④品红溶液
(2)若A是一种黑色氧化物,B是一种常见的挥发性酸,反应时生成的C是气体,反应的离子方程式是______当生成1molC时转移电子数是______.
(3)若A是一种双原子分子,B是一种乳状物,得到的C、D混合物化学式分别是______.
(4)若aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(s)+eE(g)反应中A%随温度和压强的改变如下.
下列判断正确的是______.
①a+b<c+d+e ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响 ④增大加强时平衡左移,平衡常数减小.
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在500℃时,2SO2+O22SO3(g)的平衡体系里,若只改变下列条件,请把影响结果填入下表。
改变的条件 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率
(1)增大O2浓度
(2)增大SO2浓度
(3)减小SO3浓度
(4)同等倍数增大
各物质的浓度
(5)升高温度
(6)使用催化剂
(7)体积不变充入氖气
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改变的条件 正反应速率 对平衡的影响 SO2的转化率
(1)增大O2浓度
(2)增大SO2浓度
(3)减小SO3浓度
(4)同等倍数增大
各物质的浓度
(5)升高温度
(6)使用催化剂
(7)体积不变充入氖气
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反应①:C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) 平衡常数K1
反应②:平衡常数 K2=
[H2]?[CO2] |
[CO]?[H2O] |
(1)K1的表达式:K1=
C(H2)C(CO) |
C(H2O) |
C(H2)C(CO) |
C(H2O) |
(2)在恒容时,对反应①,不能判断该反应达到化学平衡状态的是
A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变
C.υ(H2)正=υ(H2O)逆 D.c(H2O)=c(CO)
(3)将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:
实验组别 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
2 | 900 | 0.5 | 1 | 0.2 | 0.8 | 3 |
3 | T | a | b | c | d | t |
(Ⅱ)在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为
A.其它条件不变温度T<900℃B.其它条件不变温度T>900℃
C.充入一定量氖气 D.使用高效催化剂
(Ⅲ)对于反应②,当升高温度时K2