摘要：将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中.向两极分别通入甲烷和氧气.即构成甲烷燃料电池.已知通入甲烷的一极.其电极反应为:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O,通入氧气的另一极.其电极反应式是2O2 + 4H2O +8e- = 8OH-.下列叙述正确的是 A.通入甲烷的电极为负极 B.燃料电池工作时.溶液中的阴离子向正极移动 C.正极发生氧化反应 D.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 参考答案:1.B2.B3.C4.B5.A6.B7.B8.B9.B10.B11.CD12.B 13.C14.CD15.B 16.AD 参考答案:
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-=8OH-，下列叙述不正确的是（ ）
| A、通入甲烷的电极为负极 | B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动 | C、正极发生还原反应 | D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾 |
将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4+10OH--8e-
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-
8OH-，下列叙述正确的是（ ）
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-8OH-，下列叙述正确的是（ ）A.通入甲烷的电极为正极
B.正极发生氧化反应
C.该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
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将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-====
+7H2O，通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是( )
+7H2O，通入氧气的另一极，其电极反应式是：2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是( )A.通入甲烷的电极为负极
B.正极发生氧化反应?
C.该电池使用一段时间后需补充氢氧化钾
D.燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动
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+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-。下列叙述正确的是
+3H2O
+7H2O;通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e-====8OH-，下列叙述正确的是（ ）