摘要：26．已知A.B.C.D都是周期表中前四周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A.B原子的L层有2个未成对电子,C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构.D3+离子M层3d轨道电子为半满状态.请根据以上情况.回答下列问题:(答题时.用所对应的元素符号表示) (1)写出B原子的核外电子排布式: ;D元素在周期表中处于 周期 族. (2)A的最简单氢化物的分子空间构型是: .其中心原子采取 杂化.属于 (填“极性分子 和“非极性分子 ). (3)C元素最高价氧化物对应水化物可用于治疗胃酸过多,写出其反应的离子方式 ; (4)H2S和B元素的氢化物(分子式为H2B2)的主要物理性质比较如下 熔点／K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H2S 187 202 2.6 H2B2 272 423 以任意比互溶 H2S和H2B2的相对分子质量基本相同.造成上述物理性质差异的主要原因: ; 两元素的部分电离能数据列于下表: 元 素 M D 电离能 (kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的I2.I3可知.气态M2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难.对此.你的解释是 ,

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