摘要：12．下列各组溶液之间的反应.所用离子方程式表示相同的是 A．硝酸钡与稀硫酸.氯化钡与硫酸钠 B．盐酸与碳酸钠.盐酸与碳酸氢钠 C．氢氧化钠与硫酸.氢氧化钡与硫酸 D．氢氧化钠与盐酸.氢氧化钾与醋酸
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下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是
A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠
B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠
C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
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A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠
B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠
C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸
D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
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| A．硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠 |
| B．盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠 |
| C．氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸 |
| D．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸 |
下列各组溶液之间的反应，所用离子方程式表示相同的是
- A.硝酸钡与稀硫酸，氯化钡与硫酸钠
- B.盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸氢钠
- C.氢氧化钠与硫酸，氢氧化钡与硫酸
- D.氢氧化钠与盐酸，氢氧化钾与醋酸
Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。
(1)反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式_____________________； (2)写出反应②的化学方程式______________。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
(3)反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为________；
II、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
请填写下列空白：
(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。
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(1)已知：
①Mg(s) ＋Cl2(g) ＝ MgCl2(s)；ΔH=－641 kJ/mol
②Ti(s)＋2Cl2(g) ＝ TiCl4(s)；ΔH=－770 kJ/mol
则2Mg(s)＋TiCl4(s)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
(2)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是_______________________________。写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：_____________________。