右图是某研究小组进行化学能与电能相互转化的实验装置图。

下列说法正确的是

A．该装置中只存在2种形式的能量转化

B．只闭合S₁时，A电极发生还原反应

C．闭合S₁一段时间后断开，闭合S₂，

A电极的反应式为：2H⁺ + 2e^- ＝ H₂↑

D．闭合S₁一段时间后断开，闭合S₂，

溶液的pH升高

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是______．（填字母序号）
A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D．天然气制氢：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上左图所示．
①从3min到10min，v（H₂）=______mol/（L?min）^-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是______（选填编号）．
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol H₂，同时生成1mol H₂O
D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
（3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为______（只要求写一种）．
（4）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如上右图所示．空燃比约为______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

CO₂、SO₂、NO_x是对环境影响较大的气体，控制和治理CO₂、SO₂、NO_x是解决温室效应、

减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

⑴ 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是  ▲  。（填字母序号）

A．电解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑       

B．高温使水分解制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

C．太阳光催化分解水制氢：2H₂O2H₂↑＋O₂↑

D．天然气制氢：CH₄＋H₂OCO＋3H₂

⑵  CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO₂和3 mol H₂，一定

条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol，测得CO₂ 和CH₃OH(g)

的浓度随时间变化如下图所示。

①从3 min到10 min，v(H₂)=  ▲  mol·L^-1·min^-1。（保留2位有效数字）

②能说明上述反应达到平衡状态的是  ▲  （选填编号）。

A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度相等

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3 mol H₂，同时生成1 mol H₂O

D．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变

⑶ 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO₂，再用一定量的磷酸与上述吸收产

物反应。该技术的优点除了能回收利用SO₂外，还能得到一种正盐作为复合肥料。该复合肥料的化

学式为  ▲  。

⑷ 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、

 NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为  ▲  时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（16分）汽车尾气是城市空气的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx产生的原因之一是汽车发动机工作时引发N₂和O₂反应，其能量变化值如右图所示，

则：N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) △H=　　  。
（2）汽车尾气中CO、NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N₂的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图一。

① NO与CO混存时，相互反应的化学方程式为                              。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4时，NO的转化率为75%，则CO的转化率约为       。
③ 由于n(NO)/n(CO)在实际过程中是不断变化的，保证NO转化率较高的措施是将温度大约控制在              K之间。
（3）汽车尾气中NO_x有望通过燃料电池实现转化。已经有人以 NO₂、O₂和熔融NaNO₃制成了燃料电池，其原理如图二。
① 图中石墨Ⅱ为电池的             极。
② 在该电池使用过程中，石墨I电极上的产物是氧化物Y，其电极反应式为      。
（4）甲醇也可用于燃料电池。工业上采用反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密闭反应器中，H₂的平衡转化率与温度、压强的关
系如图三所示，则A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的
大小关系为        。

② 某高温下，将6molCO₂和8molH₂充入2L密闭容器中发生
反应，达到平衡后测得c(CO₂)=2.0mol·L^-1，则该温度下反应的平
衡常数值为      。